Nous savons que la rouille est cette couche qui se forme à la surface des métaux, avec des caractéristiques différentes selon le métal sur lequel elle se forme. Mais savons-nous ce qui la provoque et pourquoi ? Tous les métaux rouillent-ils ? La corrosion est-elle la même chose que l’oxydation ?
Il existe une certaine confusion lorsqu’il s’agit de faire la distinction entre les deux concepts, et l’on ne sait pas non plus si tous les métaux s’oxydent ou non. Dans cet article de blog, nous expliquons en détail que tous les métaux rouillent et pourquoi.
Différence entre oxydation et corrosion
L’oxydation se produit dans le métal lorsque la surface du métal entre en contact avec l’oxygène, le transformant en oxydes complexes. Il s’agit d’une réaction de surface qui produit une couche de taches appelée rouille, dont les caractéristiques varient en fonction du métal sur lequel elle se forme. Cette réaction n’affecte pas beaucoup le métal et le matériau métallique ne se détériore pas. Toutefois, cette couche d’oxyde peut également protéger la surface du métal, comme c’est le cas de la couche d’oxyde et de carbonate de cuivre qui se forme sur le cuivre, ce qui signifie que le métal n’est pas en contact direct avec l’air ou l’eau.
Cette réaction se produit dans tout type de métal exposé à l’oxygène, ce qui signifie que tous les métaux s’oxydent, même si, en fonction de leurs caractéristiques et de leur composition, ils mettent plus ou moins de temps à le faire. L’aluminium et le cuivre sont les métaux qui s’oxydent en premier, et ce sont les oxydes de ces métaux qui les protègent de la corrosion.
La corrosion, quant à elle, se définit comme « la réaction chimique ou électrochimique entre un matériau, généralement un métal, et son environnement, qui entraîne une détérioration ou une dégradation du matériau et de ses propriétés ». Cette dégradation se produit parce que chaque métal a une tendance inhérente à réagir avec l’environnement.
Par conséquent, l’oxydation est généralement le processus qui précède la corrosion, et si nous laissons l’oxydation se poursuivre, il se peut que le métal finisse par se détériorer. Ainsi, nous pouvons résumer que la corrosion implique une certaine forme d’oxydation, alors que toute oxydation ne conduit pas à la corrosion. En fait, les oxydes d’aluminium, de cuivre, de zinc et d’étain, lorsqu’ils sont produits au contact de l’environnement, protègent le métal de la corrosion.
En outre, nous devons tenir compte du fait que l’oxydation peut se produire dans de nombreux matériaux, alors que la corrosion est limitée aux métaux et a un impact plus direct au niveau structurel.
Types d’oxydation des métaux
Si l’on considère que tous les métaux s’oxydent, on peut distinguer deux grands types d’oxydation.
Oxydation lente
L’oxydation lente est l’oxydation causée par l’eau ou l’air, ce qui signifie que les métaux perdent leur éclat et subissent une corrosion lorsqu’ils sont exposés trop longtemps à l’environnement.
Oxydation rapide
L’oxydation rapide se produit lors de réactions chimiques violentes telles que la combustion, généralement exothermique (libérant de l’énergie sous forme de chaleur), et se produit principalement dans les éléments organiques (contenant du carbone et de l’hydrogène).
Prévention de la corrosion
Pour empêcher les métaux de se corroder, ils peuvent subir certains processus qui recouvrent et protègent leur surface, formant une barrière entre la surface du métal et l’environnement corrosif. Ces revêtements peuvent contenir des inhibiteurs de corrosion, qui sont des produits chimiques réduisant la vitesse de corrosion du métal.
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